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  • Pregunta: For the following reaction:CH3Cl(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Cl-(aq)ac = wateryΔH = - 18 kcal / mol ΔS = + 13 cal / mol degDetermine the Kc value of that reaction at 50oC. Assume that ΔH and ΔS do not vary with temperature. Suggest an explanation for why ΔS is positive despite there are equal numbers of moles of reactants and

    For the following reaction:
    CH3Cl(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Cl-(aq)

    ac = watery
    ΔH = - 18 kcal / mol ΔS = + 13 cal / mol deg

    Determine the Kc value of that reaction at 50oC. Assume that ΔH and ΔS do not vary with temperature. Suggest an explanation for why ΔS is positive despite there are equal numbers of moles of reactants and products.


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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    Para la reacción:


    CHA3Cl(ac)+OHA−(ac)⟶CHA3OH(ac)+ClA−

    Se conoce:

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II. Para la siguiente reacción: CH3​Cl(ac)+OH−(ac)→CH3​OH(ac)+Cl-(ac)  ac= acuoso ΔH=−18kcal/molΔS=+13cal/moldeg​ Determine el valor de Kc de esa reacción a 50∘C. Asuma que ΔH y ΔS no varían con temperatura. Sugiera una explicación del por qué ΔS es positivo a pesar de que hay igual número de moles de reactivo y de productos. (15 pts.)