FeS(s)+2HCl(aq)→FeCl2(s)+H2S(g) Una mezcla de reacción contiene inicialmente 0,212 mol de FeS y 0,636 mol de HCl. ¿Qué cantidad en moles del reactivo en exceso queda

La reacción dada es FeS(s) +2HCl (aq) ---------> FeCl2(s)

Resuelto FeS(s)+2HCl(aq)→FeCl2(s)+H2S(g) Una mezcla de

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Pregunta: FeS(s)+2HCl(aq)→FeCl2(s)+H2S(g) Una mezcla de reacción contiene inicialmente 0,212 mol de FeS y 0,636 mol de HCl. ¿Qué cantidad en moles del reactivo en exceso queda
FeS(s)+2HCl(aq)→FeCl2(s)+H2S(g) Una mezcla de reacción contiene inicialmente 0,212 mol de FeS y 0,636 mol de HCl. ¿Qué cantidad en moles del reactivo en exceso queda
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Solución
La reacción dada es FeS(s) +2HCl (aq) ---------> FeCl2(s)…
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