Pregunta: EXPTO B. - CALORIMETRÍA DE BOMBA 1. (15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos de antraceno en un calorímetro de bomba (Cv=12.1 kJ/K) se usaron 0.0145 gramos del alambre especial de ignición (ΔH=−1,400cal/gr) y 15.24ml de NaOH 0.0120M para titular el ácido nítrico (ΔHf=−60,580 kJ/mol). La combustión de esta mezcla produce un ΔT=4.20∘C. Los calores

EXPTO B. - CALORIMETRÍA DE BOMBA 1. (15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos de antraceno en un calorímetro de bomba $(\mathrm{Cv}=12.1\mathrm{kJ}/\mathrm{K})$ se usaron 0.0145 gramos del alambre especial de ignición $(\Delta \mathrm{H}=-1,400\mathrm{cal}/\mathrm{gr})$ y $15.24\mathrm{ml}$ de $\mathrm{NaOH}$ 0.0120M para titular el ácido nítrico $(\Delta \mathrm{Hf}=-60,580\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$. La combustión de esta mezcla produce un $\Delta \mathrm{T}=4.20^{\circ }\mathrm{C}$. Los calores de formación de los productos de combustión son: $-393.5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ para ${\mathrm{CO}}_2$ y $-285.8\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ para ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. DETERMINE el calor de formación de antraceno $(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$. (10 puntos) Excluyendo el proceso de calibración con ácido benzoico y comenzando con los valores experimentales de $△\mathrm{T}$, EXPLIQUE cómo determinó usted la entalpía de isomerización de la reacción antraceno $\leftrightarrows$ fenantreno y el error correspondiente. INDIQUE el valor que obtuvo y, usando sus concomimientos de química orgánica, EXPLIQUE el significado de este valor; ¿Le parece que su valor experimental es razonable?