Pregunta: A) Exprese la velocidad de la reacción en términos de la velocidad de cambio de concentración para cada una de las tres especies involucradas. 2NO2⟶O2+2NO2NO2⟶O2+2NO velocidad de reacción = velocidad de reacción = velocidad de reacción = B) Intento 4 Considere la ley de velocidad. tasa=𝑘[A]𝑥tasa=k[A]x Determina el valor de 𝑥 si la tasa se duplica cuando

A)

Exprese la velocidad de la reacción en términos de la velocidad de cambio de concentración para cada una de las tres especies involucradas.

2NO2⟶O2+2NO2NO2⟶O2+2NO

velocidad de reacción =

velocidad de reacción =

velocidad de reacción =

B)

Intento 4

Considere la ley de velocidad.

tasa=𝑘[A]𝑥tasa=k[A]x

Determina el valor de 𝑥 si la tasa se duplica cuando se duplica [A].

𝑥=1

Determina el valor de 𝑥x si no ocurre ningún cambio en la tasa cuando [A] se duplica.

𝑥=

C)

Los datos de velocidad inicial a una cierta temperatura se dan en la tabla para la reacción.

C2H5Cl(g)⟶C2H4(g)+HCl(g)C2H5Cl(g)⟶C2H4(g)+HCl(g)

Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad.

𝑘=

d)

Utilizando los datos de la tabla, determine la constante de velocidad de la reacción y seleccione las unidades apropiadas.

A+2B⟶C+DA+2B⟶C+D

𝑘=

mi)

La constante de velocidad para esta reacción de segundo orden es 0.950 M−1⋅s−10.950 M−1⋅s−1 a 300 ∘C.300 ∘C.

A⟶productosA⟶productos

¿Cuánto tiempo, en segundos, tardaría la concentración de A en disminuir de 0,920 M a 0,370 M?

𝑡=

F)

La constante de velocidad de la reacción es 0,170 M−1⋅s−1 a 200 ∘C.

A⟶productos

Si la concentración inicial de A es 0,00850 M, ¿cuál será la concentración después de 465 s?

[A]=

gramo)

La constante de velocidad para esta reacción de orden cero es 0,0300 M·s−10,0300 M·s−1 a 300 ∘C.300 ∘C.

A⟶productosA⟶productos

¿Cuánto tiempo (en segundos) tardaría la concentración de A en disminuir de 0,910 M a 0,340 M?

𝑡=

h)

La reacción

C4H8(g)⟶2C2H4(g)C4H8(g)⟶2C2H4(g)

tiene una energía de activación de 262 kJ/mol. A 600,0 K, la constante de velocidad, k, es 6,1×10−8 s−1. ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a 855.0 K?

𝑘=

i)

Cierta reacción tiene una energía de activación de 62,37 kJ/mol. ¿A qué temperatura Kelvin procederá la reacción 4.00 veces más rápido que a 293 K?

𝑇=