Pregunta: Explore la simulación Construir un átomo haciendo clic y arrastrando protones, neutrones y electrones al átomo. Ahora construye un átomo que tenga los siguientes componentes: 3 protones 4 neutrones 3 electrones Haz un dibujo del átomo a continuación:

1. Explore la simulación Construir un átomo haciendo clic y arrastrando protones, neutrones y electrones al átomo. Ahora construye un átomo que tenga los siguientes componentes:
   

3 protones

4 neutrones

3 electrones

Haz un dibujo del átomo a continuación:

2. Encierra en un círculo qué elemento se encuentra este átomo en la siguiente tabla periódica:
   

0. 3. Haga clic en el símbolo "+" para el número de masa. La masa de este átomo es:
      
1. 3 unidades de masa
2. 4 unidades de masa
3. 6 unidades de masa
4. 7 unidades de masa
5. 11 unidades de masa
   4. Haga clic en el símbolo "+" para el cargo neto. La carga de este átomo es:

1. 0, este es un átomo neutro
2. -3
3. -1
4. +1
5. +3

2. a) ¿Qué partícula(s) se encuentran en el centro del átomo (el núcleo)? _____________________________
   

b) ¿Qué partícula(s) se encuentran en los orbitales? _______________________________________________________

3. Haga clic en el botón "restablecer" (abajo a la derecha). Los elementos de la tabla periódica se enumeran en orden creciente de número atómico y se nombran en consecuencia. Identificar el elemento para los 3 casos siguientes.

4. ¿Cuál es el nombre de los siguientes átomos? (siéntete libre de googlear o usar una tabla periódica)
   

1. Un átomo con 3 protones y 4 neutrones: ______________________________
   
2. Un átomo con 2 protones y 4 neutrones: ______________________________
   
3. Un átomo con 4 protones y 4 neutrones: ______________________________
   

5. Qué partículas afectan la carga de un átomo o ion (haga clic en "+" para ver la carga neta). Cual es la regla para hacer...

1. ¿Un átomo neutro (uno con 0 carga extra)? _________________________________________________

2. ¿Un ion + (ion positivo, uno con carga positiva adicional)? ____________________________________

5. 3. ¿A - ion (ion negativo, uno con carga negativa extra)? ___________________________________
6. Muestra un átomo neutro, un ion positivo y un ion negativo. Todos sus ejemplos deben tener un núcleo estable .

7. ¿Qué afecta el número de masa de su átomo o ion? ¿Cuál es una regla para determinar el número de masa de un átomo o ion?

PARTE II: Símbolo PANTALLA

8. Haga clic en el botón Símbolo (en la parte inferior de la pantalla, al lado de "Átomo"). Explore el interactivo y etiquete a, b, c y d a continuación con los siguientes términos: número de masa, carga, símbolo del elemento y número atómico .

9. Completa la tabla de abajo:

PARTE III: ISOTOPOS

10. La mayoría de los átomos en nuestro entorno tienen un núcleo estable . Haga clic en el botón "estable/inestable". Juega y escribe tres ejemplos de átomos que tienen un núcleo estable e incluye un dibujo de cada uno.

11. ¿Cuáles son los nombres de las formas estables de oxígeno (no dude en buscarlo en Google si lo necesita)?

1. Oxígeno-16
2. Oxígeno-____
3. Oxígeno-____
4. Haga una lista de todas las cosas que son iguales acerca de estos átomos (ignore los electrones).

5. Haga una lista de todas las cosas que son diferentes acerca de estos átomos (ignore los electrones).

12. Los átomos de la pregunta anterior son isótopos entre sí. Con base en esta información, enumere los requisitos para que dos átomos sean isótopos entre sí.

13. La tabla periódica tiene una gran cantidad de información sobre cada átomo. Usando su tabla periódica (se puede encontrar en el curso "hojas de referencia"), responda las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es el número atómico del cloro (Cl)? _____

2. ¿Cuál es el número atómico del tungsteno (W)? _____

3. ¿Cuántos protones hay en cualquier átomo de Cl?_____

4. ¿Cuántos protones hay en cualquier átomo de Te? _____

5. ¿Puedes decir a partir de la tabla periódica exactamente cuántos neutrones hay en un átomo?

14. a) Determinar el número de protones, neutrones y electrones del flúor.
    

Protones = _______

Neutrones = ______

electrones = ______

2. Dibuje el diagrama de bohr-Rutherford para el flúor.
   
   
   

3. Dibuja el diagrama de puntos de Lewis para el flúor.