Pregunta: Experimento Titulación cuantitativa - Parte 1: Estandarización de la solución de hidróxido de sodio Concentración de solución estándar de HCL / mol L^-1 = 0.09745 Volumen de solución de HCL / mL = 25 Indicador: azul de bromotimol Volumen medio de NaOH/mL = 24,35 Encuentre la concentración de NaOH / mol^-1 Parte 2 - Determinación de la concentración de ácido

Experimento Titulación cuantitativa - Parte 1: Estandarización de la solución de hidróxido de sodio

Concentración de solución estándar de HCL / mol L^-1 = 0.09745

Volumen de solución de HCL / mL = 25

Indicador: azul de bromotimol

Volumen medio de NaOH/mL = 24,35

Encuentre la concentración de NaOH / mol^-1

Parte 2 - Determinación de la concentración de ácido acético

Volumen de solución de ácido acético / ml = 10

Indicador: fenolftaleína

Volumen medio de NaOH/mL = 30,94

Encuentre la concentración de ácido acético / mol L^-1

Parte 3: preguntas del informe de laboratorio

1. ¿Por qué se debe quitar el embudo de la parte superior de la bureta durante la titulación?

2. El material de vidrio volumétrico (pipetas, buretas, matraces volumétricos, etc.) generalmente se designa como "TC a 20 ⁰ C" o "TD a 20 ⁰ C". ¿Qué indican “TC” y “TD”? ¿Cuál es la diferencia?

3. Para mayor comodidad, el procedimiento le indica que utilice vasos de precipitados limpios y secos para recolectar el ácido clorhídrico y el ácido acético. ¿Por qué? ¿Cómo cambiarías el procedimiento para que los vasos de precipitados no tuvieran que estar secos?

4. El vaso de precipitados utilizado para recolectar el NaOH en la parte I solo necesita estar limpio. ¿Por qué no es necesario que el vaso de precipitados de NaOH esté seco?

5. Se le ha pedido a Fátima que prepare una solución de Mg(ClO ₄ ) ₂ con una concentración conocida con precisión. Sin embargo, descubre que cada vez que intenta pesar el Mg(ClO ₄ ) ₂ la masa es ligeramente mayor. Explique esta observación.