Pregunta: Experimento: Estandarización de una solución de tiosulfato de sodio con yodato de potasio. Se disuelven 0,8511 g de yodato de potasio (KIO3) en un matraz aforado de 250 mL y se enrasa con agua desionizada. La bureta se llena con Na2S2O3 0,1 M (tiosulfato de sodio). Se pipetea una alícuota de 25 mL de la solución de KIO3, se agregan 2 g de KI, seguidos de 10

Experimento: Estandarización de una solución de tiosulfato de sodio con yodato de potasio.

Se disuelven 0,8511 g de yodato de potasio (KIO3) en un matraz aforado de 250 mL y se enrasa con agua desionizada.

La bureta se llena con Na2S2O3 0,1 M (tiosulfato de sodio).

Se pipetea una alícuota de 25 mL de la solución de KIO3, se agregan 2 g de KI, seguidos de 10 mL de HCl 1M.

El yodo libre se titula con la solución madre de tiosulfato de sodio. Cuando el color de la solución cambió a amarillo pálido, se agregaron de 3 a 5 gotas de indicador de almidón y se continuó la titulación hasta que la solución cambió a incolora. En total, se añadieron 44,73 ml de esteolfato acuoso.

La estandarización implica dos ecuaciones redox:

2S ₂ O ₃ ^2- + I ₂ --> S ₄ O ₆ ^2- + 2I ^-

IO ₃ ^- + 5I ^- + 6H ⁺ --> 3I ₂ + 3H ₂ O

Calcule lo siguiente (mostrando cálculos detallados):

a) Masa de KIO ₃ necesaria para preparar una solución 0.016M en 250 mL

b) La molaridad real de la solución de yodato de potasio que se preparó

c) Calcular la molaridad del tiosulfato de sodio.

d) ¿Por qué se añadieron 2 g de KI al matraz cónico antes de titular?

e) ¿Por qué era importante agregar 10 mL de HCl 1 M en el matraz cónico?