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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Experimento de cristalización (Etil y sulfanilamida) 1. ¿Por qué se utiliza una cantidad mínima de disolvente de cristalización en ebullición cuando se disuelve un compuesto sólido? 2. ¿Y por qué lavamos los cristales purificados con disolvente frío, pero no con disolvente caliente hirviendo? ,,,,¿Es así que reducimos la cantidad de % de pérdida de
Experimento de cristalización (Etil y sulfanilamida)
1. ¿Por qué se utiliza una cantidad mínima de disolvente de cristalización en ebullición cuando se disuelve un compuesto sólido?
2. ¿Y por qué lavamos los cristales purificados con disolvente frío, pero no con disolvente caliente hirviendo? ,,,,¿Es así que reducimos la cantidad de % de pérdida de cristales?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
El compuesto tiene una mayor solubilidad en el exceso de solvente a temperatura ambiente. El exceso de solvente …
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