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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Examine las constantes de la ley de Henry en la siguiente tabla. Mesa. Constantes de la ley de Henry para varios gases en agua a 25 ∘C Gas kH (M/atm) O2 1,3×10−3 N2 6,1×10−4 CO2 3,4×10−2 H2S 1.0×10−1 Nordeste
Examine las constantes de la ley de Henry en la siguiente tabla.
Mesa. Constantes de la ley de Henry para varios gases en agua a 25 ∘C
Gas kH (M/atm) O2 1,3×10−3 N2 6,1×10−4 CO2 3,4×10−2 H2S 1.0×10−1 Nordeste 34,5×10−4 ¿Por qué la constante del sulfuro de hidrógeno es mayor que las demás?
¿Por qué la constante del sulfuro de hidrógeno es mayor que las demás?
El sulfuro de hidrógeno es el único compuesto de la lista que es polar, por lo que esperaríamos que su solubilidad en agua sea mayor que la de los otros gases. La forma de una molécula de sulfuro de hidrógeno se parece a la de una molécula de agua, por lo que esperaríamos que su solubilidad en agua sea mayor que la de los otros gases. El sulfuro de hidrógeno se descompone cuando se mezcla con agua. Las moléculas de sulfuro de hidrógeno son más grandes que las moléculas de otros gases de la lista. Por eso la interacción entre el H2S y las moléculas de agua es muy fuerte. 
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónEl sulfuro de hidrógeno es el ú…
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