Ethyl, Ann & Ami hicieron reaccionar 2,00 g de NiCl 2 ·6 H 2 O con 7,00 mL de 4,00 M C 2 H 8 N 2 . Se recuperaron 1,68 g de producto, (Ni(C 2 H 8 N 2 ) 3 )Cl 2 . ¿Cuál es el rendimiento teórico? Porcentaje ¿producir?

Masa molar de NiCl 2 ·6 H 2 O = 237,6911 g/mol Masa de NiCl 2 ·6 H 2 O = 2 g Moles de NiCl 2 ·6 H 2 O = Masa/Masa molar = 0,00841 moles Moles de

Resuelto Ethyl, Ann & Ami hicieron reaccionar 2,00 g de NiCl 2

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Pregunta: Ethyl, Ann & Ami hicieron reaccionar 2,00 g de NiCl 2 <span "ms="" reference="" sans="" serif",="" sans-serif;="" font-size:="" 12pt;" ="">·6 H 2 O con 7,00 mL de 4,00 M C 2 H 8 N 2 . Se recuperaron 1,68 g de producto, (Ni(C 2 H 8 N 2 ) 3 )Cl 2 . ¿Cuál es el rendimiento teórico? Porcentaje ¿producir?
Ethyl, Ann & Ami hicieron reaccionar 2,00 g de NiCl ₂ <span "ms="" reference="" sans="" serif",="" sans-serif;="" font-size:="" 12pt;" ="">·6 H ₂ O con 7,00 mL de 4,00 M C ₂ H ₈ N ₂ . Se recuperaron 1,68 g de producto, (Ni(C ₂ H ₈ N ₂ ) ₃ )Cl ₂ . ¿Cuál es el rendimiento teórico? Porcentaje ¿producir?
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Solución
Masa molar de NiCl 2 ·6 H 2 O = 237,6911 g/mol Masa de NiCl 2 ·6 H 2 O = 2 g Moles de NiCl 2 ·6 H 2 O = Masa/Masa molar = 0,00841 moles Moles de…
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