¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Esto es lo que se necesita: Dibuje la estructura de puntos de Lewis para la molécula BrF3. Creo que debería verse así: BrF3 no sigue la regla del octeto. Tanto el Br como el F tienen siete electrones de valencia, por lo que la estructura de Lewis tendrá un total de 28 electrones o 14 pares de electrones. Br es el átomo central, conectado a cada átomo de F
Esto es lo que se necesita: Dibuje la estructura de puntos de Lewis para la molécula BrF3.
Creo que debería verse así:
BrF3 no sigue la regla del octeto. Tanto el Br como el F tienen siete electrones de valencia, por lo que la estructura de Lewis tendrá un total de 28 electrones o 14 pares de electrones. Br es el átomo central, conectado a cada átomo de F por un enlace sencillo. 3 pares de electrones solitarios rodearán cada átomo de F y 2 pares de electrones solitarios estarán en el átomo de Br.
¿Cuál es la geometría del par de electrones, la geometría molecular y qué orbital híbrido en Br se usa? Muestre cómo calcular y calcule la carga formal en el átomo de Br en esta molécula.
¡Gracias por su asistencia!- Hay 3 pasos para resolver este problema.Solución100% (1 calificación)Paso 1Mira la respuesta completaPaso 2
La estructura de puntos de Lewis para
se vería así:Explanation:La geometría del par de electrones y la geometrí...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.