Estime la energía de activación de Gibbs para la descomposición de la urea en la reacción CO(NH2)(aq) + 2 H2O(l) → 2NH4 + (aq) + CO3 2-(aq) para la cual la constante de velocidad de pseudoprimer orden es 1,2× 10-7 s-1 a 60°C y 4,6x10-7 s-1 a 70°C.

Según la teoría de Arrheneous, Constante de velocid

Resuelto Estime la energía de activación de Gibbs para la

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Pregunta: Estime la energía de activación de Gibbs para la descomposición de la urea en la reacción CO(NH2)(aq) + 2 H2O(l) → 2NH4 + (aq) + CO3 2-(aq) para la cual la constante de velocidad de pseudoprimer orden es 1,2× 10-7 s-1 a 60°C y 4,6x10-7 s-1 a 70°C.
Estime la energía de activación de Gibbs para la descomposición de la urea en la reacción CO(NH2)(aq) + 2 H2O(l) → 2NH4 + (aq) + CO3 2-(aq) para la cual la constante de velocidad de pseudoprimer orden es 1,2× 10-7 s-1 a 60°C y 4,6x10-7 s-1 a 70°C.
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Solución
Según la teoría de Arrheneous, Constante de velocid…
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