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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Estime ˆ Hv para el etilbenceno (C6H5CH2CH3) en su punto de ebullición normal utilizando la regla de Trouton y la regla de Chen. Compare cada resultado con los datos tabulados que encuentre en el Manual de Perry u otro recurso en línea/fuera de línea. Luego estime ˆ Hv a 100°C. Cita tu fuente para la entalpía de los datos de vaporización.
Estime ˆ Hv para el etilbenceno (C6H5CH2CH3) en su punto de ebullición normal utilizando la regla de Trouton y la regla de Chen. Compare cada resultado con los datos tabulados que encuentre en el Manual de Perry u otro recurso en línea/fuera de línea. Luego estime ˆ Hv a 100°C. Cita tu fuente para la entalpía de los datos de vaporización.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Según la regla de Trouton, la entropía de vaporización es 85 J/K.mol punto de ebullición del etilbenceno =136 grados c =136+273,15= 409,15K Entalpía de vaporización = cambio de entropía * …
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