Este problema se compone de tres partes: (a) Para la reacción 1/2 O_2 +2H+ +2e− ⇌ H_2O el potencial de electrodo estándar es + 1,23 V. En condiciones de estado estándar, si el potencial de electrodo se reduce a 1,0 V, ¿sesgará esto la reacción en dirección directa o inversa? (b) Para la reacción H_2 ⇌ 2H+ +2e− el potencial de electrodo estándar es de 0,0 V.

a) Si el potencial del electrodo se reduce a 1 V desde 1,23 V, la reacción se polariza directamente ya

Resuelto Este problema se compone de tres partes: (a) Para la

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Pregunta: Este problema se compone de tres partes: (a) Para la reacción 1/2 O_2 +2H+ +2e− ⇌ H_2O el potencial de electrodo estándar es + 1,23 V. En condiciones de estado estándar, si el potencial de electrodo se reduce a 1,0 V, ¿sesgará esto la reacción en dirección directa o inversa? (b) Para la reacción H_2 ⇌ 2H+ +2e− el potencial de electrodo estándar es de 0,0 V.
Este problema se compone de tres partes:
(a) Para la reacción
1/2 O_2 +2H+ +2e− ⇌ H_2O
el potencial de electrodo estándar es + 1,23 V. En condiciones de estado estándar, si el potencial de electrodo se reduce a 1,0 V, ¿sesgará esto la reacción en dirección directa o inversa?
(b) Para la reacción
H_2 ⇌ 2H+ +2e−
el potencial de electrodo estándar es de 0,0 V. En condiciones de estado estándar, si el potencial de electrodo aumenta a 0,10 V, ¿sesgará esto la reacción en dirección directa o inversa?
(c) Considerando sus respuestas a las partes (a) y (b), en una celda de combustible de H2–O2, si aumentamos la velocidad general de la reacción de la celda de combustible,
H_2 + 1/2 O_2 ⇌ H_2O
que se compone de las semirreacciones
H_2 ⇌ 2H+ +2e−
1/2 O_2 +2H+ +2e− ⇌ H_2O
¿Qué sucede con la diferencia de potencial (voltaje de salida) de la reacción?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) Si el potencial del electrodo se reduce a 1 V desde 1,23 V, la reacción se polariza directamente ya …
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