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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Esperaba que alguien pudiera mostrarme lo que estoy haciendo mal en esta pregunta. Obtengo -133 kJ por mi respuesta. ¡Gracias! Dados los siguientes datos, calcule la entalpía estándar de formación de CuO(s). A) 4 CuO(s) ----> 2 Cu2O(s) + O2(g) ΔH° = 288 kJ B) Cu2O(s) ----> Cu(s) + CuO(s) ΔH° = 11 kJ Esto es lo que hice: Cu (s) + 1/2 O 2 (g) -------> CuO (s)
Esperaba que alguien pudiera mostrarme lo que estoy haciendo mal en esta pregunta. Obtengo -133 kJ por mi respuesta. ¡Gracias!
Dados los siguientes datos, calcule la entalpía estándar de formación de CuO(s).
A) 4 CuO(s) ----> 2 Cu2O(s) + O2(g) ΔH° = 288 kJ
B) Cu2O(s) ----> Cu(s) + CuO(s) ΔH° = 11 kJEsto es lo que hice:
Cu (s) + 1/2 O 2 (g) -------> CuO (s)
Luego tomé -B:
Cu (s) + CuO (s) ------> Cu2O (s) ΔH = -11 kJ
Luego reorganicé, así que ahora tengo -1/2 A:
1/2 0 2 (g) + Cu2O (s) ------> 2 CuO (s) ΔH = -288/2 = -144
ΔH = -144 kJ + -11 kJ = -133 kJ
- Hay 2 pasos para resolver este problema.Solución
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