Escribe una ecuación balanceada y calcula cuántos gramos de cromato de plomo (II) se producen cuando se mezclan 2,00 g de acetato de plomo (II) y 3,00 g de cromato de sodio. ¿Qué compuesto es el reactivo limitante y cuánto exceso de reactivo sobra?

La ecuación balanceada es Pb(OAc) 2 + Na 2 CrO 4 ------> PbCrO 4 + 2 NaOAc La relación molar de los reactivos y los productos es 1:1:1:1. Las masas molares son: Pb(OAc) 2 – 325,29 g/mol Na2Cro4 – 161,97 g /mol PbCrO4 – 323,3 g/mol NaOAc – 82,

Resuelto Escribe una ecuación balanceada y calcula cuántos

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Pregunta: Escribe una ecuación balanceada y calcula cuántos gramos de cromato de plomo (II) se producen cuando se mezclan 2,00 g de acetato de plomo (II) y 3,00 g de cromato de sodio. ¿Qué compuesto es el reactivo limitante y cuánto exceso de reactivo sobra?
Escribe una ecuación balanceada y calcula cuántos gramos de cromato de plomo (II) se producen cuando se mezclan 2,00 g de acetato de plomo (II) y 3,00 g de cromato de sodio. ¿Qué compuesto es el reactivo limitante y cuánto exceso de reactivo sobra?
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Solución
La ecuación balanceada es Pb(OAc) 2 + Na 2 CrO 4 ------> PbCrO 4 + 2 NaOAc La relación molar de los reactivos y los productos es 1:1:1:1. Las masas molares son: Pb(OAc) 2 – 325,29 g/mol Na2Cro4 – 161,97 g /mol PbCrO4 – 323,3 g/mol NaOAc – 82,…
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