Pregunta: a) Escriba la media reacción de: Oxidación Reducción b) Escriba la reacción de la celda:2. Asuma que en el laboratorio se construye una celda voltaica utilizando soluciones de Ni(NO3)21.0M y Fe(NO3)31.0M y los metales de Ni y Fe como electrodos. Utilice los siguientes potenciales de reducción y conteste: Fe3+(ac)+3e−→Fe(s)Ni2+(ac)+2e−→Ni(s)−0.04 V−0.25 V a)

a) Escriba la media reacción de: Oxidación Reducción b) Escriba la reacción de la celda: 2. Asuma que en el laboratorio se construye una celda voltaica utilizando soluciones de $\mathrm{Ni}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_{2}1.0\mathrm{M}$ y $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_{3}1.0\mathrm{M}$ y los metales de $\mathrm{Ni}$ y $\mathrm{Fe}$ como electrodos. Utilice los siguientes potenciales de reducción y conteste: $\begin{array}{ll}{\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{ac})+3\mathrm{e}-\to {\mathrm{Fe}}_{(\mathrm{s})}& -0.04\mathrm{V}\\ {\mathrm{Ni}}^{2+}(\mathrm{ac})+2\mathrm{e}-\to {\mathrm{Ni}}_{(\mathrm{s})}& -0.25\mathrm{V}\end{array}$ a) Escriba la media reacción de: Oxidación Reducción b) Escriba la reacción de la celda: c) Determine el potencial estándar de la celda: Cálculos: d) Seleccione el dibujo que correspondería a la celda.