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  • Pregunta: A) Escriba la ecuación iónica neta y molecular balanceada para la neutralización de NAO H por KHO (Mol Wt = 204.23). KHp es una abreviatura de hidrógeno ftalato de potasio, KHC8H4O4, una sustancia de alta pureza conocida con un hidrógeno ácido como lo indica la fórmula. B) si se disuelven 2,08 g de KHP en agua y se valoran con 40,00 ml de NaOH hasta el punto

    A) Escriba la ecuación iónica neta y molecular balanceada para la neutralización de NAO H por KHO (Mol Wt = 204.23). KHp es una abreviatura de hidrógeno ftalato de potasio, KHC8H4O4, una sustancia de alta pureza conocida con un hidrógeno ácido como lo indica la fórmula.

    B) si se disuelven 2,08 g de KHP en agua y se valoran con 40,00 ml de NaOH hasta el punto final de fenolftaleína, ¿cuál es la molaridad de la solución de NaOH?

    C) Esta es ahora una solución estandarizada de NaOH que se usa para encontrar el peso molecular de un H2A ácido que tiene dos hidrógenos ácidos. Escriba una ecuación molecular balanceada para esta reacción de titulación.

    D) si 1.08 g de este ácido requiere 37.18 mL de solución de NaOH para la titulación al punto final apropiado, calcule el peso molecular del ácido desconocido, H2A.
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    A) la ecuación molecular balanceada viene dada por NaOH + KHC8H404 ---> KNaC8H404 + H2O la ecuación iónica se da como Na+ + OH- + K+ + HC8H404- ---> K+ + Na+ C8H4042- + H20 la ecuación iónica neta está dada por HC8H404- + OH- ----> C8H4042- + H20 B) …

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