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  • Pregunta: ¡Es en español! : Por favor contesten las siguientes preguntas relacionadas a cinética química. 2Br + H2O2 + 2H---> Br2 + 2H2O this obeys the kinetic formula: V = k[Br-][H+][H2O2] a) If the bromide ion is destroyed with a rate equal to 9.2 x 10-4 M s-1, what is the rate of formation of Br2? b) What is the rate of disappearance of H2O2? c) Consider two

    ¡Es en español! : Por favor contesten las siguientes preguntas relacionadas a cinética química.

    2Br + H2O2 + 2H---> Br2 + 2H2O

    this obeys the kinetic formula: V = k[Br-][H+][H2O2]

    a) If the bromide ion is destroyed with a rate equal to 9.2 x 10-4 M s-1, what is the rate of formation of Br2?

    b) What is the rate of disappearance of H2O2?

    c) Consider two experiments starting with the same initials concentrations of the reactants in stoichiometric ratio. In one, the solution is buffered, so that [H+] remains essentially constant.. In the second there is no buffer. Which experiment will reach equilibrium first? Justify.

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    For part a), compare the rate of destruction of bromide ions with the rate of formation of Br₂ using their stoichiometric relationship.

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Texto de la transcripción de la imagen:
La oxidación del ión bromuro por peróxido de hidrógeno en solución ácida: = a. 2Br" + H,02 + 2H+ + Brı + 2H,0 obedece la ecuación cinética v = k[Br][H* ][H,02] Si el ión bromuro se destruye con velocidad igual a 9.2 x 10-4 M s', ¿cuál es la velocidad de formación de Brz? b. ¿Cuál es la velocidad de desaparición de H2O2? Considere dos experimentos que comiencen con las mismas concentraciones iniciales de los reactivos en proporción estequiométrica. En una, la solución se tampona para que [H] se mantenga esencialmente constante. En la segunda no hay tampón. ¿Qué experimento alcanzará el equilibrio antes? Justificar. C.