Equilibrio de reacciones y cargas redox PbO 2 (s) + Cl - (aq) --> PbCl 2 (s) + O 2 (g) ???? 2 PbO2(s) + 2 H2O(l) + 4 Cl-(aq) ------> O2(g) + 2 PbCl2(s) + 4 OH-(aq) Si lo anterior es correcto, ¿cómo llega a este punto y tiene todos los cargos equilibrados?

Breve explicación introductoria La cuestión es equilibrar la reacción redox entre el dióxido de plomo...

Resuelto Equilibrio de reacciones y cargas redox PbO 2 (s) +

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Equilibrio de reacciones y cargas redox PbO 2 (s) + Cl - (aq) --> PbCl 2 (s) + O 2 (g) ???? 2 PbO2(s) + 2 H2O(l) + 4 Cl-(aq) ------> O2(g) + 2 PbCl2(s) + 4 OH-(aq) Si lo anterior es correcto, ¿cómo llega a este punto y tiene todos los cargos equilibrados?
Equilibrio de reacciones y cargas redox
PbO ₂ (s) + Cl ^- (aq) --> PbCl ₂ (s) + O ₂ (g) ????
2 PbO2(s) + 2 H2O(l) + 4 Cl-(aq) ------> O2(g) + 2 PbCl2(s) + 4 OH-(aq)
Si lo anterior es correcto, ¿cómo llega a este punto y tiene todos los cargos equilibrados?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Breve explicación introductoria

La cuestión es equilibrar la reacción redox entre el dióxido de plomo...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Paso 4
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior