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  • Pregunta: Equilibre la reacción entre Sb 2 O 5 y Ni para formar SbO + y Ni 2+ en solución ácida. Cuando haya balanceado la ecuación usando los números enteros más pequeños posibles, ingrese los coeficientes de las especies que se muestran. Ingrese "1" si el coeficiente es "1". _____Sb 2 O 5 +_____ Ni ------> ______

    Equilibre la reacción entre Sb 2 O 5 y Ni para formar SbO + y Ni 2+ en solución ácida.

    Cuando haya balanceado la ecuación usando los números enteros más pequeños posibles, ingrese los coeficientes de las especies que se muestran. Ingrese "1" si el coeficiente es "1".

    _____Sb 2 O 5 +_____ Ni ------> ______ SbO + + ______ Ni 2+

    El agua aparece en la ecuación balanceada como _______ (reactivo, producto, ninguno) con un coeficiente de ____. (Ingrese 0 para ninguno).

    ¿Cuántos electrones se transfieren en esta reacción? _____

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Sb en Sb2O5 tiene un estado de oxidación de +5 Sb en SbO+ tiene un estado de oxidación de +3 Entonces, Sb en Sb2O5 se reduce a SbO+ Ni en Ni tiene estado de oxidación de 0 Ni en Ni+2 tiene estado de oxidación de +2 Entonces, Ni en Ni se oxida a Ni+2 …

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