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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Equilibrar la ecuación de la reacción química P4(s)+Cl2(g)→PCl5(g) Introduzca los coeficientes en orden, separados por comas (p. ej., 1,2,3). Ver pistas disponibles 1,10,4 La ecuación balanceada es P4(s)+10Cl2(g)→4PCl5(g) Cálculos que involucran un reactivo limitante Ahora considere una situación en la que se agregan 28,0 g de P4 a 53,0 g de Cl2 y ocurre una
Equilibrar la ecuación de la reacción química P4(s)+Cl2(g)→PCl5(g)
Introduzca los coeficientes en orden, separados por comas (p. ej., 1,2,3).
Ver pistas disponibles
1,10,4
La ecuación balanceada esP4(s)+10Cl2(g)→4PCl5(g)
Cálculos que involucran un reactivo limitante
Ahora considere una situación en la que se agregan 28,0 g de P4 a 53,0 g de Cl2 y ocurre una reacción química. Para identificar el reactivo limitante, deberá realizar dos cálculos separados:- Calcule el número de moles de PCl5 que se pueden producir a partir de 28,0 g de P4 (y exceso de Cl2).
- Calcule el número de moles de PCl5 que se pueden producir a partir de 53,0 g de Cl2 (y exceso de P4).
Parte B
¿Cuántos moles de PCl5 se pueden producir a partir de 28,0 g de P4 (y exceso de Cl2)?
Exprese su respuesta numéricamente en moles.
Parte C
¿Cuántos moles de PCl5 se pueden producir a partir de 53,0 g de Cl2 (y exceso de P4)?
Exprese su respuesta numéricamente en moles.
Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPrimero se escribe la reacción química ya balanceada
se anotarán los pesos moleculares de las sustan...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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