Encuentre la cantidad mínima de energía que se necesita para elevar 1,00 libra de plomo (454 g) desde la temperatura ambiente (25 °C) hasta su punto de fusión (327 °C) y luego fundirlo. La capacidad calorífica específica del plomo es 0,129 J/(g ? °C), la entalpía de fusión es 24,7 J/g y la masa molar es 207 g/mol.

Ti = 25,0 oC Tf = 327,0 oC aquí Cs = 0,129 J/g.oC Calor requerido para convert

Resuelto Encuentre la cantidad mínima de energía que se

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Pregunta: Encuentre la cantidad mínima de energía que se necesita para elevar 1,00 libra de plomo (454 g) desde la temperatura ambiente (25 °C) hasta su punto de fusión (327 °C) y luego fundirlo. La capacidad calorífica específica del plomo es 0,129 J/(g ? °C), la entalpía de fusión es 24,7 J/g y la masa molar es 207 g/mol.
Encuentre la cantidad mínima de energía que se necesita para elevar 1,00 libra de plomo (454 g) desde la temperatura ambiente (25 °C) hasta su punto de fusión (327 °C) y luego fundirlo. La capacidad calorífica específica del plomo es 0,129 J/(g ? °C), la entalpía de fusión es 24,7 J/g y la masa molar es 207 g/mol.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Ti = 25,0 oC Tf = 327,0 oC aquí Cs = 0,129 J/g.oC Calor requerido para convert…
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