Encuentre el volumen en mililitros de 3.50 mol de un gas ideal a 35°C y una presión de 1120 torr. Use la ley de los gases ideales y el valor R apropiado: R = 0,0821 atm • L/mol • K R = 8,31 kPa • L/mol • K R = 62,4 torr • L/mol • K

La ecuación de los gases ideales es la siguiente: VP=nRT.......(1) Aquí, P es la presión V es el volumen n es el número de

Resuelto Encuentre el volumen en mililitros de 3.50 mol de un

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Pregunta: Encuentre el volumen en mililitros de 3.50 mol de un gas ideal a 35°C y una presión de 1120 torr. Use la ley de los gases ideales y el valor R apropiado: R = 0,0821 atm • L/mol • K R = 8,31 kPa • L/mol • K R = 62,4 torr • L/mol • K
Encuentre el volumen en mililitros de 3.50 mol de un gas ideal a 35°C y una presión de 1120 torr.

Use la ley de los gases ideales y el valor R apropiado:

R = 0,0821 atm • L/mol • K

R = 8,31 kPa • L/mol • K

R = 62,4 torr • L/mol • K
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La ecuación de los gases ideales es la siguiente: VP=nRT.......(1) Aquí, P es la presión V es el volumen n es el número de …
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