Pregunta: En una solución ácida, el ion sulfato se puede usar para reaccionar con varios iones metálicos. Una de esas reacciones es SO42−(aq)+Sn2+(aq)→H2SO3(aq)+Sn4+(aq) Dado que esta reacción tiene lugar en una solución ácida, H2O(l) y H+(aq) estarán involucrados en la reacción. Los lugares para estas especies se indican mediante espacios en blanco en la siguiente

En una solución ácida, el ion sulfato se puede usar para reaccionar con varios iones metálicos. Una de esas reacciones es SO42−(aq)+Sn2+(aq)→H2SO3(aq)+Sn4+(aq) Dado que esta reacción tiene lugar en una solución ácida, H2O(l) y H+(aq) estarán involucrados en la reacción. Los lugares para estas especies se indican mediante espacios en blanco en la siguiente reformulación de la ecuación: SO42−(aq)+Sn2+(aq)+ −−−→H2SO3(aq)+Sn4+(aq)+ −−−

¿Cuáles son los coeficientes de los reactivos y productos en la ecuación balanceada anterior? Recuerde incluir H2O(l) y H+(aq) en los espacios en blanco correspondientes. Su respuesta debe tener seis términos.

Ingrese los coeficientes de la ecuación en orden separados por comas (por ejemplo, 2,2,1,4,4,3). Incluya coeficientes de 1, según sea necesario, para fines de calificación.