En una solución 0.100MNaOCl, ¿cuál es el equilibrio que determina el pH de la solución? La Ka de HOCl es 3.5×10−8 Select one: HOCl(ac)+H2O(ℓ)⇆H3O+(ac)+OCl−(ac)OCl−(ac)+H2O(e)⇆HOCl(ac)+OH−(ac)Na+(ac)+H2O(ℓ)⇆NaOH(ac)+H+(ac)2H2O(ℓ)⇆H3O+(ac)+OH−(ac)HOCl(ac)⇆OH−(ac)+Cl(ac)

Resuelto En una solución 0.100MNaOCl, ¿cuál es el equilibrio

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Pregunta: En una solución 0.100MNaOCl, ¿cuál es el equilibrio que determina el pH de la solución? La Ka de HOCl es 3.5×10−8 Select one: HOCl(ac)+H2O(ℓ)⇆H3O+(ac)+OCl−(ac)OCl−(ac)+H2O(e)⇆HOCl(ac)+OH−(ac)Na+(ac)+H2O(ℓ)⇆NaOH(ac)+H+(ac)2H2O(ℓ)⇆H3O+(ac)+OH−(ac)HOCl(ac)⇆OH−(ac)+Cl(ac)

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En una solución

0.100 M NaOCl

, ¿cuál es el equilibrio que determina el pH de la solución? La Ka de

HOCl

3.5 \times 1 0^{- 8}

Select one:

HOCl (ac) + H_{2} O (ℓ) ⇆ H_{3} O^{+} (ac) + OCl^{-} (ac) OCl^{-} (ac) + H_{2} O (e) ⇆ HOCl (ac) + OH^{-} (ac) Na^{+} (ac) + H_{2} O (ℓ) ⇆ NaOH (ac) + H^{+ (a c)} 2 H_{2} O (ℓ) ⇆ H_{3} O^{+} (ac) + OH^{-} (ac) HOCl (ac) ⇆ OH - (ac) + Cl_{(ac)}