En una reacción de precipitación entre Al(NO3)3(aq) y Na2S(aq), 12,6 mL de 0,150 M Al(NO3)3(aq) reaccionaron completamente con 10,8 mL de Na2S(aq). ¿Cuál era la molaridad del Na2S(aq)? 2 Al(NO3)3(aq) + 3 Na2S(aq) → Al2S3(s) + 6 NaNO3(aq) Nota: Inserte solo el valor numérico de su respuesta (no incluya las unidades o el químico en su respuesta).

La ecuación química balanceada es: 2 Al(NO3)3(aq) + 3 Na2S(aq) → Al2

Resuelto En una reacción de precipitación entre Al(NO3)3(aq) y

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Pregunta: En una reacción de precipitación entre Al(NO3)3(aq) y Na2S(aq), 12,6 mL de 0,150 M Al(NO3)3(aq) reaccionaron completamente con 10,8 mL de Na2S(aq). ¿Cuál era la molaridad del Na2S(aq)? 2 Al(NO3)3(aq) + 3 Na2S(aq) → Al2S3(s) + 6 NaNO3(aq) Nota: Inserte solo el valor numérico de su respuesta (no incluya las unidades o el químico en su respuesta).
En una reacción de precipitación entre Al(NO3)3(aq) y Na2S(aq), 12,6 mL de 0,150 M Al(NO3)3(aq) reaccionaron completamente con 10,8 mL de Na2S(aq). ¿Cuál era la molaridad del Na2S(aq)?
2 Al(NO3)3(aq) + 3 Na2S(aq) → Al2S3(s) + 6 NaNO3(aq)
Nota: Inserte solo el valor numérico de su respuesta (no incluya las unidades o el químico en su respuesta).
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Solución
La ecuación química balanceada es: 2 Al(NO3)3(aq) + 3 Na2S(aq) → Al2…
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