En un proceso industrial, el nitrógeno se calienta a 500K a un volumen constante de 1.000m^3. El gas entra al contenedor a 300K y 100 atm. La masa del gas es 92,4 kg. Use la ecuación de van der Waals para determinar la presión aproximada del gas a su temperatura de trabajo de 500K. para nitrógeno, a = 1.352 dm^6*atm*mol^-2 y b = 0.0387dm^3*mol^-1

(P + an²/V²) * (V - nb) = nRT P = [nRT / (V - nb)] - an²/V² donde...

Resuelto En un proceso industrial, el nitrógeno se calienta a

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: En un proceso industrial, el nitrógeno se calienta a 500K a un volumen constante de 1.000m^3. El gas entra al contenedor a 300K y 100 atm. La masa del gas es 92,4 kg. Use la ecuación de van der Waals para determinar la presión aproximada del gas a su temperatura de trabajo de 500K. para nitrógeno, a = 1.352 dm^6*atm*mol^-2 y b = 0.0387dm^3*mol^-1
En un proceso industrial, el nitrógeno se calienta a 500K a un volumen constante de 1.000m^3. El gas entra al contenedor a 300K y 100 atm. La masa del gas es 92,4 kg. Use la ecuación de van der Waals para determinar la presión aproximada del gas a su temperatura de trabajo de 500K.

para nitrógeno, a = 1.352 dm^6*atm*mol^-2 y b = 0.0387dm^3*mol^-1
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To start solving this problem, convert the given constants and from dm³ to L and find the number of moles of nitrogen by using its molar mass.
(P + an²/V²) * (V - nb) = nRT P = [nRT / (V - nb)] - an²/V² donde...…
Mira la respuesta completa