Pregunta: En un proceso de combustión con decano, C10H22 y aire, las fracciones molares del producto seco son 83,61 % N2, 4,91 % O2, 10,56 % CO2 y 0,92 % CO. Suponga que el aire tiene un 21 % de oxígeno y un 79 % de nitrógeno en volumen, es decir, 1 kmol Oxígeno y 3,76 kmol de Nitrógeno. La masa molecular del aire es 28,97. (a) Escriba una ecuación química balanceada

En un proceso de combustión con decano, C10H22 y aire, las fracciones molares del producto seco son 83,61 % N2, 4,91 % O2, 10,56 % CO2 y 0,92 % CO. Suponga que el aire tiene un 21 % de oxígeno y un 79 % de nitrógeno en volumen, es decir, 1 kmol Oxígeno y 3,76 kmol de Nitrógeno. La masa molecular del aire es 28,97. (a) Escriba una ecuación química balanceada (usando el número de kmol) para el proceso de combustión completo para 1 kmol de combustible y verifique el equilibrio de los elementos. (4 puntos) (b) Halle la relación aire/combustible estequiométrica por volumen y por masa. (6 puntos) (c) Halle la relación aire/combustible real por volumen. (9 puntos) (d) Indique si es una mezcla pobre de aire y combustible o una mezcla rica de aire y combustible. Determine el porcentaje de exceso de aire (o exceso de combustible) de los reactivos. (6 puntos) 4 Continúa..