En un análisis de la siguiente reacción a 100 grados centígrados. Se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] (pequeño 2 al lado de Br) =3.4X10^-3 M y [Cl2] (pequeño 2 al lado de l) =9.5X10^3 M. La constante de equilibrio es Kc =7.1. determinar el valor de [BrCl] Br2(g)+Cl2(g) (flechas en ambos sentidos) 2BrCl(g)

Tenemos la reacción reversible: Br_2(g)+Cl_2(g)\leftrightarrow 2BrCl(g)

Resuelto En un análisis de la siguiente reacción a 100 grados

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Pregunta: En un análisis de la siguiente reacción a 100 grados centígrados. Se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] (pequeño 2 al lado de Br) =3.4X10^-3 M y [Cl2] (pequeño 2 al lado de l) =9.5X10^3 M. La constante de equilibrio es Kc =7.1. determinar el valor de [BrCl] Br2(g)+Cl2(g) (flechas en ambos sentidos) 2BrCl(g)
En un análisis de la siguiente reacción a 100 grados centígrados. Se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] (pequeño 2 al lado de Br) =3.4X10^-3 M y [Cl2] (pequeño 2 al lado de l) =9.5X10^3 M. La constante de equilibrio es Kc =7.1. determinar el valor de [BrCl]
Br2(g)+Cl2(g) (flechas en ambos sentidos) 2BrCl(g)
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Tenemos la reacción reversible:

$B r_{2} (g) + C l_{2} (g) \leftrightarrow 2 B r C l (g)$
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Paso 2
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