En un análisis de la siguiente reacción a 100°C, Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] = 2,0 × 10−3 M y [Cl2] = 5,1 × 10−3 M. La constante de equilibrio es Kc = 7,1. Determine el valor de [BrCl].

Paso 1: Escribir la expresión de la constante de equilibrio ( Kc ) La expresión de la constante de equi...

Resuelto En un análisis de la siguiente reacción a 100°C,

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Pregunta: En un análisis de la siguiente reacción a 100°C, Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] = 2,0 × 10−3 M y [Cl2] = 5,1 × 10−3 M. La constante de equilibrio es Kc = 7,1. Determine el valor de [BrCl].
En un análisis de la siguiente reacción a 100°C,
Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g)
se encontró que las concentraciones de equilibrio de los reactivos eran [Br2] = 2,0 × 10−3 M y [Cl2] = 5,1 × 10−3 M. La constante de equilibrio es Kc = 7,1. Determine el valor de [BrCl].
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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Paso 1
Paso 1: Escribir la expresión de la constante de equilibrio ( $K c$ )
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La expresión de la constante de equi...
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