Pregunta: En un experimento dado, se colocaron 1,00 mol de N2 y 3,00 moles de H2 en un recipiente de 3,00 L. El equilibrio se estableció dada la siguiente reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Complete la siguiente tabla. Utilice valores numéricos en la fila Inicial y valores que contengan la variable "x" en las filas Cambio y Equilibrio. Sea x = la cantidad de N2

En un experimento dado, se colocaron 1,00 mol de N2 y 3,00 moles de H2 en un recipiente de 3,00 L. El equilibrio se estableció dada la siguiente reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Complete la siguiente tabla. Utilice valores numéricos en la fila Inicial y valores que contengan la variable "x" en las filas Cambio y Equilibrio. Sea x = la cantidad de N2 necesaria para alcanzar el equilibrio.

En equilibrio, la concentración de NH ₃ es 0,0519 M.

Determine las siguientes cantidades en equilibrio. Calcule las concentraciones con 2 cifras significativas:

[norte ₂ ] = M
[ _H2 ] = M

Determine el valor numérico de K para esta reacción.

(Ingrese su respuesta a dos cifras significativas).

k =