En un estudio de oxidación de carbono, un recipiente al vacío que contiene una pequeña cantidad de grafito en polvo se calienta a 1080 K. Se agrega CO2 gaseoso a una presión de 0,458 bar y luego se forma CO. En equilibrio, la presión total es 0,757 bar. Calcule K. CO2( g ) + C(grafito) ⇌ 2CO( g)

Para calcular el valor de K, podemos usar las presiones parciales en el equilibrio Para una reacción...

Resuelto En un estudio de oxidación de carbono, un recipiente

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: En un estudio de oxidación de carbono, un recipiente al vacío que contiene una pequeña cantidad de grafito en polvo se calienta a 1080 K. Se agrega CO2 gaseoso a una presión de 0,458 bar y luego se forma CO. En equilibrio, la presión total es 0,757 bar. Calcule K. CO2( g ) + C(grafito) ⇌ 2CO( g)
En un estudio de oxidación de carbono, un recipiente al vacío que contiene una pequeña cantidad de grafito en polvo se calienta a 1080 K. Se agrega CO2 gaseoso a una presión de 0,458 bar y luego se forma CO. En equilibrio, la presión total es 0,757 bar. Calcule K.
CO2( g ) + C(grafito) ⇌ 2CO( g)
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para calcular el valor de K, podemos usar las presiones parciales en el equilibrio
Para una reacción...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta