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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En un estudio de análisis cuantitativo, 1,878 g de un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno solo produjeron 3,258 g de CO2 y 1,778 g de H2O en un aparato de análisis de combustión. Determine la fórmula empírica del compuesto. Si el compuesto tiene una masa molar de 142,11 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
En un estudio de análisis cuantitativo, 1,878 g de un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno solo produjeron 3,258 g de CO2 y 1,778 g de H2O en un aparato de análisis de combustión. Determine la fórmula empírica del compuesto. Si el compuesto tiene una masa molar de 142,11 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución# moles = masa / masa molar y masa molar de CO2 = 44 g/ mol entonces 3.258 g de CO2 tiene 3.258 /44 = 0.0740 moles de CO2 hay 1 mol de C en CO2 y todo el C del compuest…
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