Pregunta: En un calorímetro tipo taza de café se mezclan 132,4 mL de KOH 1,3 M y 132,4 mL de HNO 3 1,3 M. Ambas soluciones estaban originalmente a 24,3°C. Después de la reacción, la temperatura final es de 30,7°C. Suponiendo que todas las soluciones tienen una densidad de 1,0 g/mL y una capacidad calorífica específica de 4,18 J/°C∙g, calcule el cambio de entalpía para

En un calorímetro tipo taza de café se mezclan 132,4 mL de KOH 1,3 M y 132,4 mL de HNO ₃ 1,3 M. Ambas soluciones estaban originalmente a 24,3°C. Después de la reacción, la temperatura final es de 30,7°C. Suponiendo que todas las soluciones tienen una densidad de 1,0 g/mL y una capacidad calorífica específica de 4,18 J/°C∙g, calcule el cambio de entalpía para la neutralización de HNO ₃ por KOH. Suponga que no se pierde calor hacia los alrededores ni hacia el calorímetro.

¿Cuál es la masa de la solución final?