¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En un calorímetro se mezclan 100,0 mL de CsOH 0,200 M y 50,0 mL de HCl 0,400 M. Las soluciones comienzan a 22,50 °C y la temperatura final después de la reacción es de 24,28 °C. Las densidades de las soluciones son todas de 1,00 g/ml y el calor específico es similar al del agua. ¿Cuál es el cambio de entalpía para la reacción de neutralización de 1,00 mol de
En un calorímetro se mezclan 100,0 mL de CsOH 0,200 M y 50,0 mL de HCl 0,400 M. Las soluciones comienzan a 22,50 °C y la temperatura final después de la reacción es de 24,28 °C. Las densidades de las soluciones son todas de 1,00 g/ml y el calor específico es similar al del agua. ¿Cuál es el cambio de entalpía para la reacción de neutralización de 1,00 mol de CsOH en kJ?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
CsOH + HCl --------> CsCl + H2O 100x0,2 50x0,4 0 0 0 0 20 - después de rxn volumen total de…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.