¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En un calorímetro de taza de café se mezclan 100,0 ml de NaOH 1,0 M y 100,0 ml de HCl 1,0 M. Ambas soluciones estaban originalmente a 24,6ºC. Tras la reacción, la temperatura final es de 31,3ºC. Suponiendo que todas las soluciones tienen una densidad de 1,0 g/cm 3 y una capacidad calorífica específica de 4,18 J/ºC.g, calcule el cambio de entalpía para la
En un calorímetro de taza de café se mezclan 100,0 ml de NaOH 1,0 M y 100,0 ml de HCl 1,0 M. Ambas soluciones estaban originalmente a 24,6ºC. Tras la reacción, la temperatura final es de 31,3ºC. Suponiendo que todas las soluciones tienen una densidad de 1,0 g/cm 3 y una capacidad calorífica específica de 4,18 J/ºC.g, calcule el cambio de entalpía para la neutralización del HCl por NaOH. Suponga que no se pierde calor hacia los alrededores ni hacia el calorímetro.
¿La reacción es exotérmica?
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
El objetivo de este problema es realizar el calculo de la variación de entalpia (ΔH), para una reacc...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.