¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En un calorímetro de bomba adiabática, la oxidación de 0,4362 g de naftaleno (C10H8) provocó un aumento de temperatura de 1,707 grados centígrados. La temperatura final fue de 298,15K. La capacidad calorífica del calorímetro y el agua era de 10 290 J/K, y se pueden despreciar las capacidades caloríficas de los productos. Si se desprecian las correcciones por
En un calorímetro de bomba adiabática, la oxidación de 0,4362 g de naftaleno (C10H8) provocó un aumento de temperatura de 1,707 grados centígrados. La temperatura final fue de 298,15K. La capacidad calorífica del calorímetro y el agua era de 10 290 J/K, y se pueden despreciar las capacidades caloríficas de los productos. Si se desprecian las correcciones por la oxidación del alambre y el nitrógeno residual, ¿cuál es la energía interna molar de combustión del naftaleno? ¿Cuál es la entalpía molar de formación?- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Análisis del problema:
En este problema, se nos pide que calculemos la energía interna molar de combu...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.