Pregunta: En un accidente se derramaron 2.5Kg de ácido nitrico (HNO3). Para evitar riesgos al ambiente, el HNO3 puede mezclarse con carbonato de sodio (Na2CO3) en una reacción de "neutralización" y asi formar una sal (nitrato de sodio, NaNO3), agua y dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a la siguiente reacción. HNO3+Na2CO3…NaNO3+H2O+CO2 ¿Cuántos kilogramos_de Na2CO3

En un accidente se derramaron $2.5\mathrm{Kg}$ de ácido nitrico $\left({\mathrm{HNO}}_3\right)$. Para evitar riesgos al ambiente, el ${\mathrm{HNO}}_3$ puede mezclarse con carbonato de sodio $\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\right)$ en una reacción de "neutralización" y asi formar una sal (nitrato de sodio, ${\mathrm{NaNO}}_3)$, agua y dióxido de carbono $\left({\mathrm{CO}}_2\right)$, de acuerdo a la siguiente reacción. ${\mathrm{HNO}}_3+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\dots {\mathrm{NaNO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{CO}}_2$ ¿Cuántos kilogramos_de ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ se debe agregar para "neutralizar" todo el ácido derramado? $\begin{array}{l}{\mathrm{MMHNO}}_3=63\mathrm{g}/\mathrm{mol}\\ \mathrm{MM}\mathrm{Na}\\ {\mathrm{CO}}_3=106\mathrm{g}/\mathrm{mol}\end{array}$ (Escriba la respuesta con 3 digitos decimales)