En solución ácida, el VO2+ se reduce a VO2+, mientras que el Mn2+ se oxida a MnO4−. Parte A Dada la ecuación parcial ? VO2++? Mn2+ → ? VO2++? MnO4− ¿cuáles deben ser los coeficientes para que los electrones estén balanceados?

El vanadio se reduce del estado

Resuelto En solución ácida, el VO2+ se reduce a VO2+, mientras

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Pregunta: En solución ácida, el VO2+ se reduce a VO2+, mientras que el Mn2+ se oxida a MnO4−. Parte A Dada la ecuación parcial ? VO2++? Mn2+ → ? VO2++? MnO4− ¿cuáles deben ser los coeficientes para que los electrones estén balanceados?
En solución ácida, el VO2+ se reduce a VO2+, mientras que el Mn2+ se oxida a MnO4−.
Parte A
Dada la ecuación parcial ? VO2++? Mn2+ → ? VO2++? MnO4−
¿cuáles deben ser los coeficientes para que los electrones estén balanceados?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
El vanadio se reduce del estado…
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