¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En presencia de grandes excesos de iones I^-1, se obtiene el siguiente conjunto de datos. ¿Cuál es la tasa promedio de desaparición de H2O2(aq) en M/s en los primeros 45.0 segundos de la reacción si 1.00L de H2O2 reacciona a 25°C y 1.00atm de presión? Hora(s) | O2(g) recolectado (ml) 0,0 0,0 45,0 2,00 90,0 4,00 135,0 6,00 A) 9,09 x 10^-7 B) 1,64 x 10^4 C)
En presencia de grandes excesos de iones I^-1, se obtiene el siguiente conjunto de datos. ¿Cuál es la tasa promedio de desaparición de H2O2(aq) en M/s en los primeros 45.0 segundos de la reacción si 1.00L de H2O2 reacciona a 25°C y 1.00atm de presión? Hora(s) | O2(g) recolectado (ml) 0,0 0,0 45,0 2,00 90,0 4,00 135,0 6,00 A) 9,09 x 10^-7 B) 1,64 x 10^4 C) 4,33 x 10^-5 D) 3,63 x 10^-6- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
En esos primeros 45 segundos, ¿cuántos moles de O2 se formaron? Sabes que encontraste 2,00 mL, o 0,00200 L. Los m…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.