Pregunta: En las siguientes reacciones indique el elemento que se oxida, el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.a. P4+5O2b. Co+Cl2c. Fe2O3+3COd. PbS+4H2O24H2Olongrightarrowvा. Molaridad, diluciónSe disolvió en agua una muestra de 0.0512 moles de cloruro de hierro (III), FeCl3, para obtener 250.0L de solución. ¿Cuál es la molaridad de la

En las siguientes reacciones indique el elemento que se oxida, el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.

a$.P_4+5O_2$

b$.Co+C{l}_2$

c$.F{e}_2{O}_3+3CO$

d$.PbS+4H_2{O}_2$

$4H_{2}O$

longrightarrow

v$ा.$ Molaridad, diluci$ó$n

Se disolvi$ó$ en agua una muestra de $0\mathrm{.}0512$ moles de cloruro de hierro $($III$),FeC{l}_3,$ para obtener $250\mathrm{.}0L$ de soluci$ó$n$.¿$Cu$á$l es la molaridad de la soluci$ó$n$?$

Se prepara una soluci$ó$n a partir de $0\mathrm{.}798g$ de permanganato de potasio, $KMn{O}_4.$ Si el volumen de la soluci$ó$n es de $500L,¿$Cu$á$l es la molaridad de $KMn{O}_4$ en la soluci$ó$n$?$

$¿$Qu$é$ volumen de $CuS{O}_{4}0\mathrm{.}120M$ se requiere para obtener $0\mathrm{.}150$ moles de de sulfato de cobre II$,CuS{O}_4?$

El hemo obtenido de las c$é$lulas rojas de la sangre, est$á$ ligando con ox$í$geno$,O_2.¿$Cu$á$ntos moles de insulina se requieren para preparar $280L$ de soluci$ó$n de hemo $0\mathrm{.}0048$ M$?$

Desea preparar $HN{O}_{3}0\mathrm{.}12M$ a partir de una soluci$ó$n almacenada de $á$cido n$í$trico que es $15\mathrm{.}8M.¿$Cu$á$ntos mililitros de la soluci$ó$n almacenada se requiere para preparar $1\mathrm{.}00L$ de $HN{O}_{3}0\mathrm{.}12M?$

Un qu$í$mico busca preparar $HCl0\mathrm{.}50M.$ El $á$cido clorh$í$drico comercial es $12\mathrm{.}4M.¿$Cu$á$ntos mililitros del $á$cido comercial requiere el qu$í$mico para preparar $1500mL$ del $á$cido diluido?