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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En la valoración de 25,0 mL de CH3COOH 0,1 M con NaOH 0,1 M, ¿cómo se calcula el pH después de añadir 8 mL de valorante? a El pH es 14. b El pH se calcula usando la ecuación HH para una solución tampón, usando la relación de las concentraciones de la base débil y el ácido débil, y el
En la valoración de 25,0 mL de CH3COOH 0,1 M con NaOH 0,1 M, ¿cómo se calcula el pH después de añadir 8 mL de valorante?
a El pH es 14. b El pH se calcula usando la ecuación HH para una solución tampón, usando la relación de las concentraciones de la base débil y el ácido débil, y el pKa del ácido. C El pH es 1. d El pH se calcula determinando la concentración de ácido conjugado débil presente en la solución, usando una tabla ICE para calcular la concentración de protones presente después de la hidrólisis y tomando el logaritmo negativo del resultado. mi El pH se basa en la concentración de protones presentes en la solución, que es igual a la concentración original de la base. F El pH = pKa del ácido. gramo El pH es 7. h El pH se calcula determinando la concentración de base conjugada débil presente en la solución, usando una tabla ICE para calcular la concentración de iones de hidróxido presente después de la hidrólisis, restando el pOH de 14 y tomando el logaritmo negativo del resultado. i El pH se calcula determinando la concentración de iones de hidróxido sobrantes en la solución, restando el pOH de 14 y tomando el logaritmo negativo del resultado. 
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónCH3COOH = 25,0 ml de 0,1 M numero de moles de CH3COOh = 0.1Mx0.025L= 0.0025 moles NaOH= 8 mL …
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