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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En la titulación de 20,0 mL de HOBr 0,200 M con NaOH 0,100 M. ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia? [Ka = 2,5 x 10
En la titulación de 20,0 mL de HOBr 0,200 M con NaOH 0,100 M. ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia? [Ka = 2,5 x 10
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Encuentre el volumen de NaOH utilizado para alcanzar el punto de equivalencia M(HOBr)*V(HOBr) =M(NaOH)*V(NaOH) 0,2 M * 20,0 mL = 0,1 M * V (NaOH) V(NaOH) = 40 mL Dado: M(HOBr) = 0,2 M V(HOBr) = 20 mL M(NaOH) = 0,1 M V(NaOH) = 40 mL mol(…
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