¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En la actividad, seleccione H2. Haga clic en el botón Ejecutar y observe los cambios de entropía en el gráfico de entropía molar frente a temperatura. Observe los diferentes cambios de fase que experimenta la sustancia H2 y clasifique los siguientes cambios de fase de acuerdo a si la entropía aumenta, la entropía disminuye o la entropía permanece igual.
En la actividad, seleccione H2. Haga clic en el botón Ejecutar y observe los cambios de entropía en el gráfico de entropía molar frente a temperatura. Observe los diferentes cambios de fase que experimenta la sustancia H2 y clasifique los siguientes cambios de fase de acuerdo a si la entropía aumenta, la entropía disminuye o la entropía permanece igual.
Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos. La energía aumenta, disminuye o permanece igual
H2(s)---> H2(l) H2(l)-->H2(g) H2(g)--->H2(l) H2(l)----->H2(s) H2 (g)---->H2(s) H2(s)--->H2(g)
Parte D
Acabas de calcular que el calor de fusión del clorometano es de 6400 J/mol. El calor de fusión del hidrógeno es de 120 J/mol. ¿Cuál de los siguientes explica esta diferencia? El calor de fusión fue 6.4x10^3 J x mol^-1
Marque todo lo que corresponda.
El clorometano tiene una masa molar más alta que el hidrógeno. El hidrógeno tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el clorometano. El clorometano experimenta interacciones dipolo-dipolo. Las moléculas de hidrógeno pueden empaquetarse más estrechamente que las moléculas de clorometano. El clorometano puede absorber más energía a la misma temperatura. - Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
El clorometano tiene un…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.