En general, las energías de ionización aumentan a lo largo de un período de izquierda a derecha. Explique por qué la segunda energía de ionización del Cr es mayor, no menor, que la del Mn. ¡¡¡Gracias de antemano!!!

El número atómico de Cr es 24. La configuración electrónica de Cr es: [Ar] 3d5 4s1 Cuando eliminamos el primer electrón (de 4s), tomará menos cantidad.

Resuelto En general, las energías de ionización aumentan a lo

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Pregunta: En general, las energías de ionización aumentan a lo largo de un período de izquierda a derecha. Explique por qué la segunda energía de ionización del Cr es mayor, no menor, que la del Mn. ¡¡¡Gracias de antemano!!!
En general, las energías de ionización aumentan a lo largo de un período de izquierda a derecha. Explique por qué la segunda energía de ionización del Cr es mayor, no menor, que la del Mn.

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El número atómico de Cr es 24. La configuración electrónica de Cr es: [Ar] 3d5 4s1 Cuando eliminamos el primer electrón (de 4s), tomará menos cantidad.…
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