En esta práctica de laboratorio, determinará la presión de vapor del etanol (P) a varias temperaturas y utilizará estos datos para encontrar la entalpía de vaporización (ΔvapH). Si una gráfica de ln P frente a 1/T da una pendiente de -9898 K, ¿cuál es el ΔvapH en kJ/mol? No se preocupe por cuán realista es el valor. Suponga que R = 8,314 J mol-1 K-1.

La relación entre P y T es: P = A*e^(-Hvap/RT) tomando ln en ambos lados,

Resuelto En esta práctica de laboratorio, determinará la

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Pregunta: En esta práctica de laboratorio, determinará la presión de vapor del etanol (P) a varias temperaturas y utilizará estos datos para encontrar la entalpía de vaporización (ΔvapH). Si una gráfica de ln P frente a 1/T da una pendiente de -9898 K, ¿cuál es el ΔvapH en kJ/mol? No se preocupe por cuán realista es el valor. Suponga que R = 8,314 J mol-1 K-1.
En esta práctica de laboratorio, determinará la presión de vapor del etanol (P) a varias temperaturas y utilizará estos datos para encontrar la entalpía de vaporización (ΔvapH).
Si una gráfica de ln P frente a 1/T da una pendiente de -9898 K, ¿cuál es el ΔvapH en kJ/mol? No se preocupe por cuán realista es el valor. Suponga que R = 8,314 J mol-1 K-1.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La relación entre P y T es: P = A*e^(-Hvap/RT) tomando ln en ambos lados, …
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