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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En el vaso de precipitados A, se agregaron 0,50 g de AgCl (K sp = 1,0 × 10 -10 ) a 100,0 ml de agua que contenía 0,25 g de NaCl. En el vaso de precipitados B, se añadieron 0,50 g de AgCl a 100,0 ml de agua pura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? K sp de AgCl es mayor para el vaso de precipitados B No hay efecto sobre
En el vaso de precipitados A, se agregaron 0,50 g de AgCl (K sp = 1,0 × 10 -10 ) a 100,0 ml de agua que contenía 0,25 g de NaCl. En el vaso de precipitados B, se añadieron 0,50 g de AgCl a 100,0 ml de agua pura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
K sp de AgCl es mayor para el vaso de precipitados B
No hay efecto sobre Ksp y cantidades iguales de AgCl se disuelven en los vasos de precipitados A y B
Se disuelve más AgCl en el vaso de precipitados B
Se disuelve más AgCl en el vaso de precipitados A
K sp de AgCl es mayor para el vaso de precipitados A
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Solución : AgCl(s) -----> Ag + (ac) + Cl - (ac) Ksp = [Ag + ].[Cl - ] Vaso de precipitados A: Este vaso de precipitados tiene inicialmente una ci…
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