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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En cada una de las siguientes ecuaciones, indica el elemento que se ha oxidado y el que se ha reducido. También debe etiquetar el estado de oxidación de cada uno antes y después del proceso: 1) 2Na + FeCl2
En cada una de las siguientes ecuaciones, indica el elemento que se ha oxidado y el que se ha reducido. También debe etiquetar el estado de oxidación de cada uno antes y después del proceso:
1) 2Na + FeCl2
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) Oxidación: Na = Na^+ + e^- ... Na pasa de un estado de oxidación de 0 a un estado de oxidación de +1 en Na^+. Como el estado de oxidación aumenta, el Na se oxida. Reducción: Fe^2+ + 2e^- = Fe ... Fe^2+ pasa de un estado de oxidación de +2 en FeCl2…
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