En 5 litros de agua se hacen reaccionar 200 g de I2, 300 g de HCl y 850g de NaNO3. NO3 ̄ (ac) + I2(s) → IO3 ̄(ac) + NO2(g) Al final de la reacción, ¿Cuántos moles de NO3 ̄ permanecen sin reducirse? Si se considera que el volumen solo varía por el agua que se produce o consume en la reacción ¿Cuál es la molaridad de NaCl en la mezcla final?

En 5 litros de agua se hacen reaccionar 200 g de I2,

Pregunta: En 5 litros de agua se hacen reaccionar 200 g de I2, 300 g de HCl y 850g de NaNO3. NO3 ̄ (ac) + I2(s) → IO3 ̄(ac) + NO2(g) Al final de la reacción, ¿Cuántos moles de NO3 ̄ permanecen sin reducirse? Si se considera que el volumen solo varía por el agua que se produce o consume en la reacción ¿Cuál es la molaridad de NaCl en la mezcla final?
En 5 litros de agua se hacen reaccionar 200 g de I2, 300 g de HCl y 850g de NaNO3. NO3 ̄ (ac) + I2(s) → IO3 ̄(ac) + NO2(g) Al final de la reacción, ¿Cuántos moles de NO3 ̄ permanecen sin reducirse? Si se considera que el volumen solo varía por el agua que se produce o consume en la reacción ¿Cuál es la molaridad de NaCl en la mezcla final?
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